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物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文第1篇

一、應(yīng)充分認(rèn)識(shí)到兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的計(jì)算價(jià)值

大家都知道初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為中心，高中應(yīng)構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算體系。物質(zhì)的量在高中化學(xué)計(jì)算中的中心地位體現(xiàn)在哪些方面呢？我認(rèn)為主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面：首先體現(xiàn)在物質(zhì)的量處于同一種粒子不同量換算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)的中心，這是大家所熟知的；其次體現(xiàn)在物質(zhì)的量之比是兩種粒子各種換算關(guān)系的中心。即兩種粒子的換算關(guān)系無(wú)論是同種量之比，如質(zhì)量之比、氣體體積之比（同溫同壓下）以及溶質(zhì)與對(duì)應(yīng)離子的物質(zhì)的量濃度之比（同一溶液中）等，還是不同種量之比，如物質(zhì)的量與質(zhì)量之比、質(zhì)量與氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之比，等等，都可以在物質(zhì)的量之比基礎(chǔ)上推算得出。同時(shí)，由于物質(zhì)的量之比在既定兩種粒子的各種換算關(guān)系中數(shù)值最小、計(jì)算最便捷，導(dǎo)致物質(zhì)的量之比成為換算關(guān)系運(yùn)用的主流形式。高中化學(xué)計(jì)算究其本質(zhì)主要是兩種不同粒子之間的計(jì)算，正確構(gòu)建兩種粒子的量關(guān)系是進(jìn)行兩種不同粒子量之間換算的橋梁和關(guān)鍵。由此可見(jiàn)，正確構(gòu)建兩種粒子（或物質(zhì)）之間物質(zhì)的量換算關(guān)系在化學(xué)計(jì)算中起著至關(guān)重要的作用。

二、掌握構(gòu)建兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的基本方法

在人教版初中化學(xué)中，化學(xué)式和化學(xué)方程式的定量意義可用微觀粒子個(gè)數(shù)和宏觀質(zhì)量?jī)煞N量揭示。實(shí)際計(jì)算中，沒(méi)有單純利用粒子個(gè)數(shù)關(guān)系進(jìn)行的計(jì)算，主要是依據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式中蘊(yùn)藏的兩種粒子質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的計(jì)算。但提取出粒子個(gè)數(shù)關(guān)系是推算質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)和必經(jīng)之路（事實(shí)上物質(zhì)的量關(guān)系在其中起橋梁作用）。由此可見(jiàn)，有關(guān)化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算雖然用到的是質(zhì)量關(guān)系，但離不開(kāi)粒子個(gè)數(shù)關(guān)系的奠基。

中學(xué)化學(xué)計(jì)算體系中，計(jì)量粒子數(shù)目多少的方式有兩種：一種是以單個(gè)的方式來(lái)計(jì)量叫粒子個(gè)數(shù)，習(xí)慣上稱為粒子數(shù)；另一種是以集合體的方式來(lái)計(jì)量叫物質(zhì)的量，并且兩者之間存在固定的換算關(guān)系即阿伏加德羅常數(shù)。由此可知，在一定情形下如化學(xué)式或化學(xué)方程式等一定時(shí)，只要同時(shí)采用相同的計(jì)量方式，其中任意兩種不同粒子的數(shù)目關(guān)系就一定，即在一定情形下，任意兩種不同粒子的粒子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。而平時(shí)從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成及其發(fā)生的化學(xué)變化，往往從微觀粒子之間的個(gè)數(shù)關(guān)系著手，并且在微粒之間的多種量關(guān)系中個(gè)數(shù)關(guān)系涉及的知識(shí)最基礎(chǔ)、數(shù)據(jù)最簡(jiǎn)單、得出最方便。因此，首先從化學(xué)式或化學(xué)方程式等條件中提取出粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量關(guān)系，是構(gòu)建兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的基本方法和主要途徑。

三、精心設(shè)計(jì)構(gòu)建兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的起始形成教學(xué)

1. 起始形成教學(xué)中存在的問(wèn)題

無(wú)論是從人教版、蘇教版和魯教版這三種新教材的編排來(lái)看，還是從實(shí)際教學(xué)的安排來(lái)看，關(guān)于兩種不同粒子的個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比這一結(jié)論的起始形成與運(yùn)用教學(xué)，基本上都安排在“阿伏加德羅常數(shù)”之后、“摩爾質(zhì)量”之前，而且都是以化學(xué)式作為研究對(duì)象，即本質(zhì)上把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算教學(xué)作為粒子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比這一結(jié)論的起始教學(xué)。但從實(shí)際教學(xué)過(guò)程與效果來(lái)看，這部分教學(xué)內(nèi)容的選擇、組織以及安排等方面還存在不少問(wèn)題，致使教學(xué)效果不夠理想。那么現(xiàn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算教學(xué)究竟存在哪些問(wèn)題？經(jīng)歸納后得出問(wèn)題主要有：

（1）物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計(jì)算的教學(xué)隱性化

很多教師把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算教學(xué)，與物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)的換算教學(xué)混雜在一起，并隱藏于其中，導(dǎo)致為形成物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)換算公式所舉的例證類型不單一，嚴(yán)重干擾了物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)換算公式的自然生成。同時(shí)由于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算教學(xué)環(huán)節(jié)沒(méi)有在教學(xué)中單列凸顯，導(dǎo)致學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算內(nèi)容認(rèn)識(shí)模糊、膚淺。

（2）忽視結(jié)論的起始形成教學(xué)

有的教師把由物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)換算公式推導(dǎo)出的粒子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比（同種粒子），直接用于化學(xué)式的計(jì)算（不同種粒子之間），學(xué)生感到非常突兀。缺失結(jié)論粒子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比的形成教學(xué)，必然致使學(xué)生對(duì)結(jié)論缺乏透徹全面的理解，運(yùn)用難以靈活自如。事實(shí)上物質(zhì)的量用于化學(xué)式的計(jì)算依據(jù)雖然表述與前者相同，但形成過(guò)程以及適用范圍是不同的。

2. 立足教材解決問(wèn)題的方法

那么立足教材現(xiàn)狀如何解決實(shí)際教學(xué)存在的主要問(wèn)題呢？筆者認(rèn)為，應(yīng)把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算教學(xué)，與物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)同等對(duì)待，進(jìn)行主題顯性化教學(xué)。這樣做不僅可有效解決問(wèn)題，而且可促進(jìn)相關(guān)計(jì)算整體教學(xué)效果的提升。具體做法如下。

（1）通過(guò)比較吃透教材

如果圍繞研究主題對(duì)三種教材先逐一分析再進(jìn)行比較將發(fā)現(xiàn)，盡管三種教材正文對(duì)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算內(nèi)容處理方式與編排內(nèi)容各不相同，如蘇教版凸顯結(jié)論粒子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比在化學(xué)式計(jì)算中的應(yīng)用，魯教版凸顯結(jié)論粒子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比的形成過(guò)程，人教版保持了老教材原有省略的做法；但共同點(diǎn)是正文末尾的習(xí)題中都安排了相關(guān)習(xí)題。這些事實(shí)充分說(shuō)明了三種教材都一致認(rèn)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計(jì)算教學(xué)的必要性和重要性。事實(shí)上，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算與物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算同等重要，兩者是高中化學(xué)計(jì)算中的兩種重要的基礎(chǔ)性計(jì)算類型。

（2）運(yùn)用整合設(shè)計(jì)教學(xué)

如何進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計(jì)算的起始教學(xué)呢？由于單一粒子物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)的換算與物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算是兩類不同的計(jì)算，宜應(yīng)采用先分類后綜合的教學(xué)策略。分類教學(xué)顯然先單一粒子物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)換算后物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算。下面就圍繞物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計(jì)算的起始教學(xué)設(shè)計(jì)這一主題將自己實(shí)踐與思考介紹如下。

①?gòu)奈镔|(zhì)的量的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)式結(jié)論的形成教學(xué)

從三種教材的編排來(lái)看，只有魯教版呈現(xiàn)了引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量視角認(rèn)識(shí)化學(xué)式獲取新認(rèn)識(shí)的過(guò)程。魯教版旨在用“圖”引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用剛學(xué)的物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)的換算關(guān)系，以及初三所學(xué)化學(xué)式的微觀定量意義，通過(guò)自主、探究和合作的學(xué)習(xí)方式解決問(wèn)題。但“圖”中由于采用了3個(gè)可逆符號(hào)，導(dǎo)致推導(dǎo)線路思路不明確、難分辨。為此，實(shí)際教學(xué)時(shí)，筆者將“圖”中可逆符號(hào)換成單向箭頭符號(hào)，并將水分子個(gè)數(shù)由已知還原為未知。改進(jìn)后的“圖”為：

不難看出，改進(jìn)后的“圖”較原圖問(wèn)題指向明確，解決問(wèn)題線路清晰。然而實(shí)際教學(xué)中如何用“圖”效果好呢？教學(xué)實(shí)踐表明，教學(xué)中可先不提供“圖”，而讓學(xué)生充分思考：1molH2O中有多少mol的H，多少mol的O？當(dāng)獨(dú)立想到上“圖”思路的學(xué)生介紹后，再投影改進(jìn)后的“圖”。這樣做能有效激活學(xué)生的思維，更好地落實(shí)新課程理念。同時(shí)教師逐步板書：

H2O——2H——O

粒子個(gè)數(shù)之比 1 ∶ 2 ∶ 1

物質(zhì)的量之比 1mol ∶ 2mol ∶1mol

引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：對(duì)于任意兩種粒子，粒子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。

②結(jié)論的應(yīng)用教學(xué)

化學(xué)式主要包含共價(jià)分子的分子式，離子化合物的化學(xué)式以及復(fù)雜離子的離子符號(hào)等。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計(jì)算的基本類型，從已知與未知粒子的大小差異來(lái)細(xì)分，主要包括由大粒子（整體）求小粒子（部分）和由小粒子（部分）反求大粒子（整體）兩種涉及物質(zhì)的量計(jì)算的類型。為了提高結(jié)論應(yīng)用教學(xué)的有效性，必須加強(qiáng)練習(xí)選擇的針對(duì)性和組織的層次性。具體習(xí)題分層安排如下：

題組I（運(yùn)用化學(xué)式中任意兩種粒子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比的計(jì)算）

⒈5mol CO2含有 mol C， mol O。

⒉把1mol Al2（SO4）3溶解于水后，溶液中有

mol Al3+，有 mol ■。

⒊ mol Fe3O4中含有1mol O，含有 mol Fe。

題組II（運(yùn)用同種粒子物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)換算關(guān)系以及化學(xué)式中任意兩種粒子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比的綜合計(jì)算）

⒈1mol NaCl中的氯離子數(shù) 。

⒉1mol H2SO4中的氧原子數(shù) 。

⒊0.1mol ■中含有 N，含有 個(gè)H。

⒋ mol Al2O3中含有6.02×1023個(gè)Al原子。

題組III（依據(jù)粒子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比運(yùn)用化歸方法的計(jì)算）

⒈3mol O2和2mol O3中分子個(gè)數(shù)比是 ，原子個(gè)數(shù)比是 。

⒉5mol O2、1mol N2、2mol H2中含分子數(shù)由大到小的順序是 。

⒊ mol CO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。

這里只是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計(jì)算的起始教學(xué)，事實(shí)上物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計(jì)算以及結(jié)論粒子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比應(yīng)用范圍都很廣，為提高計(jì)算教學(xué)的整體效果，應(yīng)采用整體規(guī)劃統(tǒng)籌安排分步實(shí)施的策略。

四、充分重視兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系構(gòu)建方法的訓(xùn)練環(huán)節(jié)

物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文第2篇

關(guān)鍵詞：認(rèn)知價(jià)值　情意價(jià)值　應(yīng)用價(jià)值　物質(zhì)的量

中圖分類號(hào)：G64　文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A　文章編號(hào)：1007-3973(2010)09-148-02

在應(yīng)試教育中我們對(duì)于知識(shí)的教育教學(xué)價(jià)值是非常忽略的，導(dǎo)致老師更多的停留在純粹知識(shí)的教學(xué)上。例如我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量一節(jié)，學(xué)生只知道物質(zhì)的量的定義、摩爾是物質(zhì)的量的基本單位以及與物質(zhì)的量相關(guān)的幾個(gè)公式，在計(jì)算題中會(huì)應(yīng)用。然而我們卻很少思考為什么要學(xué)習(xí)這個(gè)概念，學(xué)習(xí)了這個(gè)概念對(duì)學(xué)生的認(rèn)識(shí)會(huì)有什么發(fā)展。實(shí)際上，建構(gòu)主義認(rèn)為，知識(shí)不是獨(dú)立于認(rèn)知主體而存在的各種規(guī)則、定律和理論的集合，它是人類永無(wú)止境的探索和研究過(guò)程，其中蘊(yùn)涵著特定的科學(xué)過(guò)程和科學(xué)精神。因此任何知識(shí)都具有不同角度和不同層面的教育教學(xué)價(jià)值。這種多重價(jià)值具體表現(xiàn)為知識(shí)具有認(rèn)知價(jià)值、情意價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值。

物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中階段(包括普通高中和中等職業(yè)教育)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。本文擬以物質(zhì)的量為例，分別從知識(shí)的認(rèn)知價(jià)值、情意價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值三個(gè)方面來(lái)探討知識(shí)的教學(xué)在發(fā)展學(xué)生的科學(xué)認(rèn)識(shí)方面具有的重要價(jià)值。

1、知識(shí)的認(rèn)知價(jià)值

1.1　認(rèn)知價(jià)值的涵義

心理學(xué)認(rèn)為，一般地，人根據(jù)自己對(duì)事物的認(rèn)識(shí)或已有的知識(shí)來(lái)做事，而人在做事的過(guò)程中又不斷地形成(積累)新的認(rèn)識(shí)(知識(shí))，因此我們認(rèn)為知識(shí)具有認(rèn)知價(jià)值。從某種意義上說(shuō)，學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是一個(gè)認(rèn)知加工過(guò)程，是學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)和情意品質(zhì)不斷豐富和完善的過(guò)程?？茖W(xué)知識(shí)的認(rèn)知價(jià)值主要是指科學(xué)知識(shí)在個(gè)體的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的完善和認(rèn)知過(guò)程的發(fā)展過(guò)程中所起的促進(jìn)作用?？茖W(xué)知識(shí)在認(rèn)知過(guò)程上的價(jià)值并不只是在知識(shí)本身，而是指學(xué)生在主動(dòng)接受知識(shí)過(guò)程的中，在已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和未知世界之間架起一座橋梁，不斷豐富、拓展和改組自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

1.2　物質(zhì)的量教學(xué)中的認(rèn)知價(jià)值分析

作為國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，“物質(zhì)的量”起著聯(lián)系微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要作用。

物質(zhì)的量、物質(zhì)的量單位“摩爾”、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等化學(xué)量概念構(gòu)成了聯(lián)系密切的完整的概念體系，我們稱之為“物質(zhì)的量”概念系統(tǒng)。該概念系統(tǒng)是一套全新的量度物質(zhì)量多少的系統(tǒng)。學(xué)生明確“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一，是新接觸的一種物理量，可以利用它來(lái)度量物質(zhì)，這在學(xué)生的認(rèn)知上是一個(gè)發(fā)展?！拔镔|(zhì)的量”在宏觀物質(zhì)和物質(zhì)微粒數(shù)之間搭建起了一架橋梁，使學(xué)生能夠運(yùn)用宏觀和微觀相結(jié)合的思維方法思考化學(xué)問(wèn)題，使化學(xué)與實(shí)際結(jié)合得更緊密。物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度建立起的聯(lián)系，我們可用下圖表示出來(lái)：

從上圖可以看出宏觀的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度均可通過(guò)“物質(zhì)的量”這一“橋梁”與微觀的微粒數(shù)建立起聯(lián)系。物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的教育教學(xué)價(jià)值在知識(shí)的觀念取向方面擴(kuò)展了學(xué)生度量物質(zhì)的新視角，定量認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的微觀組成的新視角。學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度使學(xué)生對(duì)于溶液的濃度表示方法的認(rèn)識(shí)上升到一個(gè)新的高度。

另外物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)完善了學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角，之前學(xué)生已經(jīng)可以從質(zhì)量和微粒數(shù)的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在又可以從物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。例如，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2H2+02=2H20的認(rèn)識(shí)：在初中階段學(xué)生可以從質(zhì)量和微粒數(shù)的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，知道4g氫氣和32克氧氣反應(yīng)生成36克水，2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)可生成2個(gè)水分子。但很難將分子個(gè)數(shù)與質(zhì)量之間建立起聯(lián)系。學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后，學(xué)生可以從物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)該反應(yīng)：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水。利用公式n=N／NA(n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù))將物質(zhì)的量與微粒數(shù)建立起聯(lián)系，通過(guò)n=m／M(m表示物質(zhì)質(zhì)量，M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，n=V／Vm(V表示氣體體積，Vm表示氣體摩爾體積)與宏觀的質(zhì)量、體積之間建立起聯(lián)系。這樣就使宏觀、微觀和化學(xué)符號(hào)三重表征有機(jī)融合起來(lái)，是學(xué)生更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)學(xué)科。

2、知識(shí)的情意價(jià)值

2.1　情意價(jià)值的涵義

學(xué)習(xí)既是一種認(rèn)知的過(guò)程，也是一種情感熏陶的過(guò)程。知識(shí)對(duì)人的作用一方面它能啟迪人的智慧，另一方面它也可以熏陶人的情感。當(dāng)然，有些科學(xué)知識(shí)本身就具有啟迪智慧、熏陶情感的作用。而有些知識(shí)雖然本身不具有啟迪或熏陶作用，但是個(gè)體在習(xí)得這些知識(shí)的過(guò)程中會(huì)受到極大的啟迪和熏陶。我們將知識(shí)本身或知識(shí)習(xí)得過(guò)程中所具有的這種能夠啟迪人、熏陶人的作用界定為知識(shí)的情意價(jià)值。

知識(shí)之所以具有情意價(jià)值，可以從兩個(gè)方面來(lái)考察。一方面，從靜態(tài)的角度來(lái)看，每一種理論、觀點(diǎn)都體現(xiàn)了科學(xué)家的智慧、思想和觀點(diǎn)，也展示了他們的情感和態(tài)度，對(duì)學(xué)生具有良好的教育意義。另一方面，從動(dòng)態(tài)的角度來(lái)看，學(xué)習(xí)者能夠在學(xué)習(xí)的過(guò)程中獲得豐富的情感體驗(yàn)，成功的喜悅，這樣會(huì)帶給他們更強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。所以，知識(shí)的學(xué)習(xí)有助于培養(yǎng)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)態(tài)度、高尚的道德情操和健康的審美情趣正確的價(jià)值觀和積極的人生態(tài)度等情意內(nèi)容。

2.2　物質(zhì)的量教學(xué)中的情意價(jià)值分析

物質(zhì)的量的單位“摩爾”一詞來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在本世紀(jì)40至50年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書中作為克分子量的符號(hào)。1961年，化學(xué)家E.A.guggen-helm將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的涵義。同年，在美國(guó)《化學(xué)教育》雜志上展開(kāi)了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。直到1971年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。

根據(jù)摩爾的定義，12g12C中所含的碳原子數(shù)目就是lmol，即摩爾這個(gè)單位是以12g12C中所含原子的個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾跟其他的基本計(jì)量單位一樣，也有它的倍數(shù)單位。1Mmol=1000kmol，1kmol=1000mol，1mol=1000mmol。

這樣通過(guò)“摩爾”一詞的來(lái)歷介紹將我們今天看來(lái)理所當(dāng)然的化學(xué)概念還原到當(dāng)初產(chǎn)生它的社會(huì)文化背景中，使學(xué)生意識(shí)到知識(shí)是在怎樣的理論水平和技術(shù)條件下發(fā)展起來(lái)的，在理解知識(shí)的同時(shí)學(xué)會(huì)用歷史的觀點(diǎn)辯證地看待科學(xué)的發(fā)展幫助

學(xué)生建立科學(xué)發(fā)展觀。同時(shí)讓學(xué)生獲得了理性的、情感的深層次的發(fā)展，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情，培養(yǎng)其科學(xué)精神品質(zhì)。

通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀與宏觀的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。在教學(xué)過(guò)程中，可以通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。例如，引入“物質(zhì)的量”概念時(shí)，很多教師都采用了非常巧妙的方法，例如，從“曹沖稱象”到“數(shù)一簍一元硬幣的個(gè)數(shù)”；從“化整為零”思想，到“聚零為整”的思想。讓學(xué)生思考如何建立“模具”來(lái)度量“一大堆”微小的原子、分子、離子等。這樣做的意義就在于把人類已經(jīng)建好的模型進(jìn)行還原，讓孩子們自己去建立模型。通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。

另外，通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

總之，“物質(zhì)的量”概念教學(xué)，不僅為其它化學(xué)知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)，同時(shí)還為培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)、觀察能力、思維能力、分析能力和自學(xué)能力等起著積極的作用。

3、知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值

3.1　應(yīng)用價(jià)值的涵義

知識(shí)不是獨(dú)立于認(rèn)知主體而存在的，知識(shí)具有重要的實(shí)踐應(yīng)用價(jià)值。從科學(xué)知識(shí)的基本屬性而言，任何知識(shí)總是為人所用，總必然地具有某種效用性，正是由于這種效用性，人們才試圖通過(guò)接受和掌握知識(shí)去提高社會(huì)行為或個(gè)體行為的質(zhì)量，并在知識(shí)的運(yùn)用過(guò)程中不斷超越知識(shí)本身的目標(biāo)，追求更高的價(jià)值。知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值是與指導(dǎo)個(gè)體的具體行為相聯(lián)系的一種價(jià)值，指知識(shí)的的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力所產(chǎn)生的影響。

3.2　物質(zhì)的量教學(xué)中的應(yīng)用價(jià)值分析

物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。物質(zhì)的量的引入，將一定數(shù)目的原子、分子、離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)的微觀研究到宏觀應(yīng)用的飛躍。對(duì)學(xué)生而言。從最初的對(duì)分子、原子等微粒的定性認(rèn)識(shí)上升為借助物質(zhì)的量這一工具，從量的層次上理解、分析宏觀與微觀概念并加以運(yùn)用，既是學(xué)生認(rèn)識(shí)不斷深化的必然路徑，也是學(xué)生思維方式從以感性認(rèn)識(shí)為主向以邏輯思維為主轉(zhuǎn)向的具體表現(xiàn)，更是學(xué)生將來(lái)學(xué)習(xí)其他相關(guān)概念、進(jìn)行化學(xué)計(jì)算以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

我們可以來(lái)做一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，如CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，實(shí)驗(yàn)室里有配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol?L－1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14％(密度為1.14g?mL－1)，問(wèn)這兩種溶液各多少升才能分別2.24L(STP)的氯氣恰好完全反應(yīng)?(計(jì)算過(guò)程略)其實(shí)這兩種溶液的濃度一樣大，但是用物質(zhì)的量濃度表示卻給計(jì)算帶來(lái)了很大的方便。這樣更凸顯了將“物質(zhì)的量”作為一種學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具的應(yīng)用價(jià)值。

學(xué)生在掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)方法的基礎(chǔ)上理解引入物質(zhì)的量濃度的重要意義，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活實(shí)踐的有機(jī)銜接，體會(huì)化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。

任何科學(xué)知識(shí)都具有多重教育教學(xué)價(jià)值。物質(zhì)的量知識(shí)如此，其它知識(shí)也是如此。只要我們?nèi)フJ(rèn)真思考、深入挖掘，設(shè)計(jì)有效的教學(xué)方案，就可以實(shí)現(xiàn)知識(shí)的多重價(jià)值，從而提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

[1]畢華林，亓英麗，化學(xué)課程編制中的知識(shí)價(jià)值觀[J]，化學(xué)教育，2002。(7)20-22

[2]孟獻(xiàn)華，新課程背景下化學(xué)說(shuō)課的理論視角與實(shí)踐[J]，化學(xué)教學(xué)，2008(1)49-52

物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文第3篇

創(chuàng)新能力是一種非常重要的能力，不論是對(duì)于學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)，還是以后的工作生活，都有很重要的意義。在高中化學(xué)教學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)該培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。可以通過(guò)以下幾點(diǎn)加強(qiáng)創(chuàng)新思維的培養(yǎng)：

1）傳統(tǒng)的教學(xué)方式比較保守，對(duì)于課堂教學(xué)太過(guò)重視，導(dǎo)致教師一味的進(jìn)行“填鴨式”知識(shí)灌輸，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣索然，再加上教師的主體地位，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中處在比較被動(dòng)的地位，學(xué)習(xí)動(dòng)力和思維都受到了一定限制。所以說(shuō)，教師應(yīng)該緊跟“新課改”和“素質(zhì)教育”的步伐，改變教學(xué)方式，讓學(xué)生的思維得到解放。

2）進(jìn)行課堂教學(xué)時(shí)，不能將時(shí)間都用在知識(shí)傳授上，而應(yīng)該留出一定量時(shí)間，讓學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和思考，一開(kāi)始，可以由教師引導(dǎo)學(xué)生的思維發(fā)展方向，然后逐漸讓學(xué)生進(jìn)行自主思維的建立。這種方式能夠增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，如果通過(guò)自主思考，得到了比較好的方法、見(jiàn)解，還會(huì)因此受到鼓舞，提高自己在學(xué)習(xí)中的自信心，這種方式能夠極大的增加學(xué)生自主學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

3）輕松活潑的課堂教學(xué)能夠讓學(xué)生保持學(xué)習(xí)熱情，高中生的求知欲和好奇心仍然很強(qiáng)，可以針對(duì)他們的這個(gè)特點(diǎn)，進(jìn)行情境課堂的建設(shè)?；瘜W(xué)知識(shí)豐富多彩，趣味性較強(qiáng)，各種各樣有趣的化學(xué)反映，能夠讓學(xué)生輕松的了解到各種化學(xué)原理。例如在“化學(xué)族”的學(xué)習(xí)中，因?yàn)橥蛔宓幕瘜W(xué)元素，性質(zhì)上都有相似性，在學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)，可以根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行記憶和理解，通過(guò)一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，推斷出同一族中另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，這種方式能夠很好的培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。按照傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)方法，雖然同一族元素有相似性，但是進(jìn)行推斷的時(shí)候，難免發(fā)生偏差，創(chuàng)新思維能夠讓學(xué)生的化學(xué)思維得到延伸，清楚的認(rèn)識(shí)到同一族元素雖然相似但是也有不同。

2建模思維在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

在工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有很多用到化學(xué)的地方。所以，要培養(yǎng)學(xué)生的“化學(xué)建?！彼季S，什么是建模思維，就是通過(guò)建立一個(gè)模型，對(duì)抽象化學(xué)反映的具體過(guò)程進(jìn)行分析，達(dá)到解決問(wèn)題的目的。距離來(lái)說(shuō)，“差量法”是應(yīng)用很多的一種思維方法，在化學(xué)問(wèn)題中，找到“理論差值”，可以是質(zhì)量茶、體積差或者壓強(qiáng)差等等，通過(guò)這個(gè)差值，作為問(wèn)題的解決入口，借助差值和其他量之間的比例關(guān)系，進(jìn)行解題，能夠?qū)⒎爆嵉幕瘜W(xué)問(wèn)題變得容易解決?！安盍糠ā钡脑?，就是數(shù)學(xué)中經(jīng)常用到的比例式，在化學(xué)問(wèn)題中，一般一種物質(zhì)的量發(fā)生變化，另一種物質(zhì)的量也會(huì)呈比例的變化，用數(shù)學(xué)比例式表達(dá)就是：x1/x2=y1/y2=（x1-y1）（/x2-y2），應(yīng)該注意這幾個(gè)變量的單位應(yīng)該保持一致。

同樣的建模方法還有“守恒法”，這是化學(xué)解題中經(jīng)常用到的方法，主要原理是利用化學(xué)變化中一種物質(zhì)量不變作為解題突破點(diǎn)，能夠減少化學(xué)解題的繁瑣步驟，繞開(kāi)題目中給出的繁雜條件，直接找到各種物質(zhì)的守恒關(guān)系，列出等式進(jìn)行解題。在化學(xué)反應(yīng)中，有很多的守恒關(guān)系，例如“物質(zhì)的量”“、元素化合價(jià)升降”等守恒。在化學(xué)學(xué)習(xí)中有幾種常見(jiàn)守恒，其中“電荷守恒”是在混合物、化合物中，負(fù)電荷數(shù)目和正電荷數(shù)目是相同的，代數(shù)和為零。還有“元素守恒”，化學(xué)反應(yīng)遵循“物質(zhì)守恒定律”，即化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量?？偟奈镔|(zhì)的量。原子、離子數(shù)目等，都是不變的，在解題時(shí)，只需要找到守恒的物質(zhì)或者離子，列出關(guān)系式，就能夠很容易的解決問(wèn)題。

3化學(xué)教學(xué)中其他思維的培養(yǎng)

除了上面說(shuō)到的化學(xué)思維，教師在教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活實(shí)際進(jìn)行學(xué)習(xí)?？梢钥吹?，許多化學(xué)知識(shí)，在我們的日常生活中都有體現(xiàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)的最終目標(biāo)就是“學(xué)以致用”，在“有機(jī)化合物”的學(xué)習(xí)中，有關(guān)乙醇的知識(shí)，學(xué)生們?cè)谏钪芯秃艹Ｒ?jiàn)，例如醫(yī)用酒精、無(wú)水酒精等，都是乙醇為主要原料制作的，在學(xué)習(xí)的時(shí)候，學(xué)生也可以自己動(dòng)手，找到乙醇這種物質(zhì)，進(jìn)行觀察和實(shí)驗(yàn)，在生活中獲取化學(xué)知識(shí)。

物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文第4篇

關(guān)鍵詞：示意圖法；滴定分析教學(xué)；應(yīng)用

在滴定分析教學(xué)中，常常需要判斷滴定方式和明確待測(cè)物的物質(zhì)的量與滴定劑物質(zhì)的量的關(guān)系。一般情況下，這些問(wèn)題是通過(guò)文字?jǐn)⑹鲆约皩懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)解決的（以下簡(jiǎn)稱反應(yīng)式法）。這種方法在滴定反應(yīng)比較簡(jiǎn)單時(shí)，應(yīng)用效果較好；但如果滴定反應(yīng)比較復(fù)雜時(shí)，則顯得十分繁瑣，且容易出錯(cuò)。因此在教學(xué)當(dāng)中，反應(yīng)式法的實(shí)際效果不是很好。而用示意圖法來(lái)處理上述問(wèn)題時(shí)，由于其直觀、簡(jiǎn)潔的描述方式，有利于獲得良好的教學(xué)效果。在本文中，示意圖法指的是根據(jù)文字?jǐn)⑹觯瑢⒌味ǚ磻?yīng)中各反應(yīng)物之間的關(guān)系用方框表示出來(lái)，以確定待測(cè)物與滴定劑之間物質(zhì)的量的關(guān)系的一種方法。需要注意的是，為了簡(jiǎn)化計(jì)算，在方框中的反應(yīng)物是以適當(dāng)?shù)幕締卧男问絹?lái)確定其物質(zhì)的量的，且對(duì)于參加不同反應(yīng)的同一種物質(zhì)，其基本單元要一致。以下通過(guò)反應(yīng)式法和示意圖法的比較，來(lái)說(shuō)明示意圖法的一些具體應(yīng)用及優(yōu)點(diǎn)。

滴定方式主要有四種，即：直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法。

以上兩個(gè)例子和表1中四種經(jīng)典滴定方式在形式上是不同的，可以認(rèn)為是經(jīng)過(guò)組合式處理的滴定分析方式。因此在確定待測(cè)物與滴定劑之間物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，會(huì)比較困難。但是如果使用示意圖法來(lái)處理，就會(huì)顯得很簡(jiǎn)單而明確。

綜上所述，示意圖法在判斷滴定方式和確定待測(cè)物與滴定劑之間物質(zhì)的量的關(guān)系方面比反應(yīng)式法更簡(jiǎn)單和有效，便于教與學(xué)，是十分有用的教學(xué)手段。

參考文獻(xiàn)：

物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文第5篇

一、解題模型1――關(guān)系式法

在實(shí)際化工生產(chǎn)中或化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)，從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過(guò)若干步反應(yīng)。測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過(guò)若干步中間過(guò)程。對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解的方法，稱為“關(guān)系式”法。

關(guān)系式法常常應(yīng)用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)。在多步反應(yīng)中，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。根據(jù)化學(xué)方程式，每一步反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物之間有一定的量的關(guān)系，即物質(zhì)的量之比是一定的。所以，可以利用某中間物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡(jiǎn)化解題步驟，減少運(yùn)算量，且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò)，準(zhǔn)確率高。

用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，而建立關(guān)系式一般途徑是：（1） 利用化學(xué)方程式之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式；（2） 利用化學(xué)方程式的加合建立關(guān)系式；（3） 利用微粒守恒建立關(guān)系式。

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系（主要是化學(xué)方程式、守恒等），列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過(guò)程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的計(jì)算方法之一。

二、解題模型2――差量法

差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等。該差值的大小與參與反應(yīng)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。用差量法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的優(yōu)點(diǎn)是化難為易、化繁為簡(jiǎn)。

解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差值”，列出比例式，求出答案。

1。原理：

2。注意：

點(diǎn)評(píng) 只與反應(yīng)前后相應(yīng)的差量有關(guān)，不必追究各成分在反應(yīng)前和后具體的量，能更深刻地抓住本質(zhì)，提高思維能力。

三、解題模型3――守恒法

守恒法是一種中學(xué)化學(xué)典型的解題方法，它利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解，可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算，大大簡(jiǎn)化解題過(guò)程，提高解題速度和正確率。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)微末節(jié)，直接抓住其中的特有守恒關(guān)系，快速建立計(jì)算式，巧妙地解答題目。物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的元素，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒。所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)。利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系。在高中化學(xué)計(jì)算題中，?？嫉氖睾阌校?/p>

1。元素守恒：

即化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變，各元素的原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。元素守恒包括原子守恒和離子守恒： 原子守恒法是依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)都不變的原理，進(jìn)行推導(dǎo)或計(jì)算的方法。離子守恒是根據(jù)反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）前后離子數(shù)目不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算。用這種方法計(jì)算不需要化學(xué)反應(yīng)式，只需要找到起始和終止反應(yīng)時(shí)離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，即可通過(guò)簡(jiǎn)單的守恒關(guān)系，計(jì)算出所需結(jié)果。

2。電荷守恒：

即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混合物、濁液等，電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電荷守恒是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理，進(jìn)行推導(dǎo)或計(jì)算。常用于溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用此原理列等式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)中某些量的計(jì)算。

3。電子得失守恒：

是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。它廣泛應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中的各種計(jì)算，甚至還包括電解產(chǎn)物的計(jì)算。

例3 銅和鎂的混合物4。6 g完全溶于一定量濃硝酸中，反應(yīng)后只生成NO2 0。2 mol和N2O4 0。015 mol，往與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，求生成沉淀的質(zhì)量。

四、解題模型4――極值法

極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)（即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問(wèn)題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果。

例4 向300 mL KOH溶液中緩慢通入2。24 L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11。9 g白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體的組成及其質(zhì)量各為多少克？所用KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

五、其他解題模型

化學(xué)計(jì)算的方法很多，除了上述4種方法外，還有估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外在近幾年的上海高考中，還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的計(jì)算題，測(cè)試學(xué)生將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理，解決化學(xué)問(wèn)題的能力。主要包括數(shù)軸的應(yīng)用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識(shí)。此類題目的解題模型是：運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí)，通過(guò)分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系，建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系（等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等）來(lái)解題。